[请比较三个反应的共同点]有化合价的升降，升高的化合价总数等于降低的化合价总数
[师讲述]氧化剂、还原剂等
[判断是不是氧化还原反应，如果是，找出氧化剂、还原剂]
Fe+（稀）H2SO4 = FeSO4+H2↑，CuO+ H2SO4 = CuSO4+H2O[提出问题]Cu+（稀）H2SO4≠，Cu+（浓）H2SO4 ？（引导学生从氧化还原角度分析：由于稀H2SO4中的氢元素氧化性弱，不能把Cu氧化，那么浓H2SO4能否把Cu氧化呢？如果浓H2SO4能把Cu氧化，是浓H2SO4中的哪种元素化合价发生变化呢？）[演示实验]把铜丝插到热的浓硫酸中[观察现象]溶液显蓝色，有刺激性气体产生[推断产物]①溶液显蓝色 CuSO4 （为防止以后学生书写方程式时把CuSO4 写CuO，教师还要引导学生分析产物不可能是CuO，因为CuO能溶于硫酸。之所以要做这样的分析，是因为现象容易遗忘，本质不易忘。只要学生会分析，就容易写出方程式，还可以据方程式回忆现象。）； ②有刺激性气体 SO2（从价态看，氧元素不能再降了，氢元素氧化性太弱，不能氧化Cu，只有硫元素的价态发生变化，产生的气体与过年燃放的鞭炮气味差不多，气体是SO2。）； ③据质量守恒及氢元素价态不变推出产物中有水。
[书写方程式]Cu+（浓）2H2SO4 △ CuSO4+ SO2↑+H2O （指导学生据化合价升降法配平方程式）
[演示实验]蔗糖中滴加浓硫酸 （巩固浓硫酸性质）
[观察现象]炭化，膨胀，烧杯壁发烫，有刺激性气体产生
[分析原因]炭化浓硫酸脱水；膨胀炭与浓硫酸反应产生气体
[分析炭与浓硫酸反应的产物] CCO2，H2SO4SO2 等
[书写方程式]C+（浓）2H2SO4 △ CO2+ SO2↑+ 2H2O
┅┅由于有浓硫酸学习的基础，学生学习硝酸的知识也就不难了。在演示完铜丝插到浓硝酸
中的实验后，学生虽然没有学过NO2的性质，但是大致也能猜出反应的产物。在指导完学生书写Cu+（浓）4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O方程式时，原来学过的Cu和（浓）H2SO4反应的方程式也得到了巩固。然后再经过C、Ag分别与浓HNO3反应，Cu、Ag分别与稀HNO3反应的方程式的书写，学生书写方程式的技能提高。
附件2：
[问1]为何要加过量的KI溶液？
[答] 使Fe3+充分反应，这样只需检验混合后的溶液中是否含有Fe3+，就可以说明该反应是否存在一定的限度了，不必再检验I-，可以使实验步骤简化。（没有考虑到过量KI的另一个作用）
[问2]能否把KI过量改成FeCl3过量？
[答]没有考虑过。 思考后，回答不可以。原因是：如果Fe3+过量，I-不足，用硝酸银溶液检验I-。AgI是黄色沉淀，I2的颜色、Fe3+的颜色及Cl-与Ag+产生的白色沉淀对I-的检验都有干扰作用。 （但是都没有考虑到：即使检验出有I-，并不能说明该反应存在一定的限度。因为生成物中有I2, I2+H2O HI+HIO， HI = I-+H+。）
[问3] 用KSCN溶液检验出反应后的溶液显血红色，就能说明Fe3+反应不完全吗？
[答] 没有考虑过。 思考后，回答：Fe3+可能是产物中的Fe2+被空气氧化而产生的。原因是：溶液混合到加CCl4、振荡、静置这段时间内溶液一直暴露在空气中，Fe2+不稳定，易被空气氧化。 （没有考虑到KI的作用）
[问4] 如何防止Fe2+被氧化呢？
[答] 有的答成：用苯来代替CCl4，因为苯既可以萃取I2，又可以将溶液与空气隔绝。
有的答成：不需要用苯来代替CCl4，KI过量，过量的I-对Fe2+ 具有保护作用。从2Fe3++2I- 2Fe2++I2方程式可知，I-的还原性比Fe2+强。
（顿悟：过量碘化钾溶液还有防止Fe2+被空气氧化的作用。）
[问5] 为何要加CCl4？
[答]（1）根据CCl4层显紫色，确定产物中有I2。（2）萃取I2，避免I2颜色对Fe3+检验的干扰。
[问6] 不加CCl4可以吗？
[答]没有思考过。实际上萃取剂是不需要的，直接选用混合液，血红色很明显。
不用萃取剂，检验I2用淀粉，可避免环境污染。
[问7] 有的老师直接用混合后的液体能检验出Fe3+，萃取后，无机层中检验不到Fe3+，为什么？
[答] 没有思考过。
由于I2被CCl4萃取后，溶液中I2浓度降低， 2Fe3++2I- 2Fe2++I2的平衡向右移动
[问8] 把“FeCl3溶液与KI溶液混合”，能从现象中得出“发生氧化还原反应”的结论吗？
[答]不能。还不知道反应前后价态是否变化。
（但是课堂上三个老师呈现的答案都是：发生氧化还原反应。）
[问9] 体系中有Fe3+、I-、Fe2+、I2，反应存在一定的限度，能说明Fe3+与I-的反应是可逆的吗？
[答]有的说能，有的说不能，但是原因讲不清楚。（充分暴露出教师对可逆反应的特点没有真正理解，对“氯气与水”反应这一素材的价值没有充分考虑。）
[问10] “氯水中所有反应物与所有生成物共存”，教材直接给出：“这是氯气与水发生
了可逆反应”，学生能认同这一观点吗？
[答] 有的说能，有的说不能，但是原因讲不清楚。
[问11]通过什么活动促进学生理解、进而认同氯气与水发生了可逆反应？请举出一个不可逆反应的例子。可逆反应与不可逆反应的本质区别是什么？
[答] 启发后，才回答出：通过“把盐酸加到次氯酸（实际是次氯酸钠）中的实验”促进学生理解。 启发后，才回答出：钠与水的反应是不可逆反应。可逆反应不能进行到底，不可逆反应能进行到底。可逆反应是因，存在限度是果。
（回答完问题11后，问9、问10也就解决了）
[问12]“ FeCl3溶液与KI溶液反应”这个实验素材的价值是什么？
[答]经过这么多问题的回答后，才意识到实验本身蕴涵着丰富的价值。
①能帮助学生进一步理解可逆反应的特点；②是提升学生思维能力的好素材。学生在以“氯气与水是可逆反应”这一探究方法为范例，探究“氯化铁溶液与碘化钾溶液能否发生可逆反应”的过程中，可以提高迁移能力及运用新知解决问题的能力。通过对方案的设计、评价、选择，对实验现象的描述，对事实性知识的抽象概括等，学生经历一次又一次问题分析、问题解决的过程，体验在知识学习中丰富的认知加工过程，发散思维、聚敛思维、批判性思维等得到训练。
